Question

19．原電池由中較活潑的金屬是負極，較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）是正極．原電池是把化學能轉化為電能的裝置．電解池是把電能轉化為化學能的裝置．在能量轉化過程中，都發生了氧化還原反應．

Answer 1

分析 原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子；較不活潑 的金屬或其他導電材料作正極，正極上得電子；有外接電源的裝置為電解池，電解池中電能轉化為化學能，據此分析．

解答 解：原電池是把化學能轉變為電能的裝置；原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子發生氧化會反應；較不活潑的金屬或其他導電材料作正極，電解質溶液的陽離子得電子發生還原反應；有外接電源的裝置為電解池，電解池中電能轉化為化學能，原電池和電解池中發生的反應均存在化合價的變化，屬于氧化還原反應．
故答案為：負；正；化學；電；電；化學；氧化還原．

點評 本題考查了原電池的概念和工作原理知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．