Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3N_A

B．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A

C．電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g時，轉移電子0.2N_A

D．25℃時，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所電離出來的H⁺數為10^-3N_A

Answer 1

分析：A、常溫下鐵在濃硝酸中 發生鈍化現象；
B、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構成；
C、電解精煉陰極上析出銅，結合電極反應計算電子轉移；
D、依據碳酸鈉溶液中存在離子積常數結合鹽類水解和水的電離平衡分析計算．

解答：解：A、常溫下鐵在濃硝酸中 發生鈍化現象，鐵表面形成致密氧化物薄膜，阻止反應進行，故A錯誤；
B、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構成，1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A，故B正確；
C、電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g為銅，物質的量為0.05mol，依據電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu，轉移電子0.1N_A，故C錯誤；
D、25℃時，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中，碳酸根離子水解，氫氧根離子是水全部電離出的離子，依據離子積常數可知，c（H⁺）（剩余）?c（OH^-）（水）=10^-14；溶液中水所電離出來的H⁺數為10^-11N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查物質構成，電解精煉原理的應用，鹽類水解后溶液中離子積的計算應用，注意鐵在常溫下在濃硝酸中 發生鈍化，題目難度中等．