Question

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈，相對分子質量為114）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為______
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
a）寫出H₂與O₂反應生成液態水時的熱化學方程式______
b）在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質量為______，這些H₂在標況下的體積為______．

Answer 1

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈，相對分子質量為114）物質的量=

5.7g

114g/mol

=0.05mol；完全燃燒生成液態水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則1mol汽油完全燃燒放熱=

275.9KJ

0.05

=5518KJ；依據燃燒熱概念計算書寫熱化學方程式：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
依據蓋斯定律①-②×2得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需要氫氣物質的量為X則：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2 mol                           571.6KJ
  Y                              857.4KJ
Y=3mol；
需H₂的質量=3mol×2g/mol=6g；
這些H₂在標況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．