Question

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈，相對分子質量為114）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為   
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
a）寫出H₂與O₂反應生成液態水時的熱化學方程式   
b）在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質量為    ，這些H₂在標況下的體積為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）質量換算物質的量，結合化學方程式計算對應量下反應放熱，標注物質聚集狀態和對應量的焓變，注意符合燃燒熱概念的要求；
（2）依據蓋斯定律計算得到；通常情況下水是液體，依據熱化學方程式進行計算判斷．
解答：解：（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈，相對分子質量為114）物質的量==0.05mol；完全燃燒生成液態水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則1mol汽油完全燃燒放熱==5518KJ；依據燃燒熱概念計算書寫熱化學方程式：C₈H₁₈（l）+O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案為：C₈H₁₈（l）+O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
依據蓋斯定律①-②×2得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需要氫氣物質的量為X則：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2 mol                           571.6KJ
  Y                              857.4KJ
Y=3mol；
需H₂的質量=3mol×2g/mol=6g；
這些H₂在標況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，熟悉蓋斯定律計算及其應用即可解答，題目難度中等．