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12．下列物質間不能發生離子反應的是（　　）
A．2AgNO3+MgCl2═2AgCl↓+Mg（NO3）2B．K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
C．CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClD．HCl+KOH═KCl+H2O

分析 能相互反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應的離子之間能發生離子反應，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中有沉淀生成，符合復分解反應條件，所以能發生離子反應，故A不選；
B．該反應中有沉淀生成，符合復分解反應條件，所以能發生離子反應，故B不選；
C．鹽酸酸性大于碳酸，所以氯化鈣和碳酸不反應，不符合離子反應發生條件，則不能發生離子反應，故C選；
D．該反應中有弱電解質水生成，符合離子反應條件，所以能發生離子反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應發生條件，為高頻考點，明確離子反應條件、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實驗室合成己二酸二乙酯的反應原理和有關數據如下：
+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{濃硫酸}$+2H2O
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
己二酸1461.36231.8微溶
乙醇460.7978.4混溶
甲苯920.87110.6不溶于水
實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．
步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進，濃硫酸的主要作用是作催化劑．
（2）回流一段時間后，打開圖中旋塞，流出的物質主要是水（或水和乙醇）．
（3）實驗中加入過量的乙醇的目的是提高己二酸的轉化率．
（4）步驟2實驗已完成的標志是無餾分蒸出．
（5）本實驗的產率為90.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數為1.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數為0.5NA
C．NA個甲烷分子和1mol甲烷的質量相等
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a，b試管內分別盛有是食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵快，放置右方時間，請回答下列問題：
（1）a試管發生了吸氧腐蝕，b試管發生了析氫腐蝕；
（2）a，b兩個試管中，生鐵快的中的鐵都是在作負極，其電極反應式是Fe-2e-=Fe2+；生鐵塊中的碳都是作正極，其電極反應式分別是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
（3）紅墨水柱兩邊的液面變為a高于b（填“a”或“b”）試管；
（4）生鐵快被腐蝕的速率較快的是b（填“a”或“b”）試管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中所含原子數最多的是（　　）
A．6.02×1023個N2B．9g H2OC．0.5mol Br2D．10g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物質中，選取適當的物質按下列要求寫出化學方程式，是離子反應書寫其離子方程式．
（1）化合反應：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）分解反應2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
（3）置換反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）復分解反應①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Mg、Al、Fe分別與足量的HC1反應，產生的氣體在相同狀況下，均是5.6升，則Mg、Al、Fe三種金屬物質的量比為（　　）
A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同，Z元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應，W元素的族序數是其周期數的三倍，Q為前四周期中電負性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子．
請回答下列問題：（用具體的化學用語回答）
（1）Y元素的基態原子的電子排布式為1s22s22p2，Z與W元素原子第一電離能較大的是N，R元素在周期表中屬于d區．
（2）XYZ的電子式為，其中Y原子的雜化方式是sp，ZW3-的空間構型為平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c（OH-）之比為（甲：乙）108：1．
（4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構成高能燃料電池，生成的產物對環境無污染，該電池的負極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）RW42-具有強氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是強氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質．

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