Question

10．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．其中儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．請指出該反應中當有0.4mol電子發生轉移時，產生的Cl₂的體積為4.48L（標準狀況下）．
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．
（4）裝置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯氣．
（5）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 裝置A是制備二氧化硫氣體的發生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣和水反應所處的次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，
（1）儀器①是添加溶液的分液漏斗；
（2）根據化學方程式書寫離子方程式，根據化合價的變化和轉移的電子數目計算生成氯氣標準狀況下的體積；
（3）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）裝置C中 氫氧化鈉可以吸收剩余的二氧化硫和氯氣；
（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發生反應Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答 解：（1）實驗室用裝置A制備SO₂．其中儀器①的名稱是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每有4mol HCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，生成1molCl₂電子轉移物質的量2mol，反應中當有0.4mol電子發生轉移時，產生的Cl₂的物質的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（3）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色，反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是品紅溶液褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，
故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；
（4）裝置C中 氫氧化鈉可以吸收剩余的二氧化硫和氯氣，防止污染氣體排放，
故答案為：除去多余的二氧化硫和氯氣；
（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查了氯氣和二氧化硫的漂白性質，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，注意二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區別，題目難度中等．