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1．下列對合成材料的認識不正確的是（　　）
A．苯酚和甲醛在一定條件下可合成酚醛樹脂
B．的單體是 HOCH2CH2OH 與  
C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的純凈物
D．的單體有3種

分析 A．苯酚和甲醛發生縮聚反應；
B．中含-COOC-及端基原子和原子團，為縮聚產物；
C．聚苯乙烯中聚合度n不確定；
D．中主鏈只含C，為加聚反應產物．

解答 解：A．苯酚和甲醛發生縮聚反應生成酚醛樹脂，故A正確；
B．中含-COOC-及端基原子和原子團，為縮聚產物，其單體為HOCH2CH2OH與，故B正確；
C．聚苯乙烯中聚合度n不確定，則屬于混合物，可由苯乙烯加聚生成，故C錯誤；
D．中主鏈只含C，為加聚反應產物，則單體為乙炔、苯乙烯、2-氯-1，3-丁二烯，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握高分子化合物的合成反應為解答的關鍵，側重加聚和縮聚反應及單體推斷的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：
（1）設備Ⅰ中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2． 濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的負極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生做葡萄糖的還原性實驗，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加熱煮沸，結果沒有看到紅色沉淀生成．這是因為（　　）
A．葡萄糖濃度太大B．加熱時間不夠
C．CuSO4溶液的量不夠D．NaOH溶液的量不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物
D．強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，15L由NO2、N2、和NH3，三種氣體組成的混合氣體，通過稀HNO3后，酸液質量增加15.9g，氣體體積縮小為3.80L，則混合氣中NO2、N2、和NH3體的體積（單位：L）分別為（　　）
A．6.72、1.56、6.72B．4.62、5.6、3.78C．6、8、7D．6.72、6.72、1.56

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．其中儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請指出該反應中當有0.4mol電子發生轉移時，產生的Cl2的體積為4.48L（標準狀況下）．
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．
（4）裝置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯氣．
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為．

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同步練習冊答案
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