Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中所含鈉離子數為2N_A

B．6.4g銅與足量硫粉充分反應，轉移的電子數為0.2N_A

C．某溫度下，1LpH=6的純水中，所含OH^-離子數為1.0×10^-6N_A

D．3.9gNa₂O₂固體中含有的陰離子數為0.1N_A

Answer 1

分析：A、根據N=CVN_A分析判斷正誤．
B、根據反應方程式中銅與轉移電子之間的關系式計算．
C、根據中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等較大．
D、根據過氧化鈉的物質的量和過氧化鈉中陰離子計算陰離子個數．

解答：解：A、溶液的體積未知，導致無法計算硫酸鈉溶液中鈉離子的個數，故A錯誤．
B、銅和硫反應生成硫化亞銅，2Cu+S

△   .

Cu₂S  轉移電子
                         128g           2N_A
                         6.4g           0.1N_A    
所以轉移電子0.1N_A，故B錯誤．
C、中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子的濃度為10^-6 mol/L，1LpH=6的純水中所含OH^-離子數為1.0×10^-6N_A，故C正確．
D、3.9gNa₂O₂固體中過氧化鈉的物質的量是0.05mol，一個過氧化鈉化學式中含有一個陰離子，所以3.9gNa₂O₂固體中含有的陰離子數為0.05N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，易錯選項是C，注意中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定等于10^-7 mol/L．