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某反應A＋B＝C＋D在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是
[　　]
A．	ΔH＜0　ΔS＞0
B．	ΔH＞0　ΔS＞0
C．	ΔH＜0　ΔS＜0
D．	ΔH＞0　ΔS＜0

答案：C

練習冊系列答案

68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的真空密閉容器中，某可逆反應A(s)+B(s)

C(s)+D(g)，在低溫時不能自發進行，其ΔH＝Q kJ·mol^-1。將溫度升高到T ℃，并保持溫度不變，反應正向發生，c(D)隨時間t變化的圖象如圖所示，t₀時達到化學平衡，此時壓強為p₀。t₁時，保持其他條件不變，將容器的體積縮小到原體積的一半，到t₂時重新建立化學平衡，此時壓強為p₂。回答下列問題：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t₁至t₂時間內，用D的物質的量濃度表示的化學反應速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t₁至t₂時間內的c(D)變化的曲線。

（4）t₂時壓強p₂_________p_０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對ΔH的判斷正確的是_________。

A.變為2Q B.介于Q與2Q之間

C.減小 D.不變

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省合肥一中高二下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L^－¹稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）___________ _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）____________；
③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃²^－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	24.3℃
③	35mL 稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀鹽酸	2.5gNaHCO₃固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO₃的溶解是_______過程；
b：Na₂CO₃的溶解是_______過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）

寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－¹（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molA₂、1 molBC	1 molX	4 molA₂、2 molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	α₁	α₂	α₃