Question

在一定體積的真空密閉容器中，某可逆反應A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低溫時不能自發進行，其ΔH＝Q kJ·mol^-1。將溫度升高到T ℃，并保持溫度不變，反應正向發生，c(D)隨時間t變化的圖象如圖所示，t₀時達到化學平衡，此時壓強為p₀。t₁時，保持其他條件不變，將容器的體積縮小到原體積的一半，到t₂時重新建立化學平衡，此時壓強為p₂。回答下列問題：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t₁至t₂時間內，用D的物質的量濃度表示的化學反應速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t₁至t₂時間內的c(D)變化的曲線。

（4）t₂時壓強p₂_________p_０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對ΔH的判斷正確的是_________。

A.變為2Q                   B.介于Q與2Q之間

C.減小                       D.不變

Answer 1

（1）＞

（2）v(D)=mol·L^-1·min^-1

（3）圖象如下圖所示。

（4）=  新平衡的正反應始終速率不變，故新平衡的逆反應速率也不變,氣體的濃度、壓強均不變

（5）D

解析：該可逆反應只有產物中有氣體，正向ΔS＞0。在低溫時不能自發進行，則ΔH＞0即Q＞0。t₁時容器體積縮小一半時，c(D)變為2a mol·L^-1，新平衡的正反應始終速率不變，故新平衡的逆反應速率也不變,氣體的濃度、壓強均不變。由ΔH的意義可知，不管平衡如何移動，只要熱化學方程式中的計量數不變，ΔH不變。