Question

已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)   ΔH=－a kJ· mol ^-1(a＞0)。現在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關系正確的是（    ）

A.m=4                   B.a=b                     C.a＜b/2                  D.m≤2

Answer 1

思路解析：a的值是2 mol X和1 mol Y完全反應放出的能量，而在該條件下2 mol X和1 mol Y不可能完全轉化為Z，故有b＜a，當通入1 mol X和0.5 mol Y時相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，由于放出的熱量＜b/2，說明平衡逆向移動，應有逆向是氣體體積增大的方向，即m＜3。

答案：D