Question

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)   ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是(　　)

A．m＝4     B．a＝b       C．a<        D．m≤2

 

Answer 1

D

解析:b>2c，說明甲容器中X的轉化率對于乙容器中X的轉化率。因為甲容器中X和Y的物質的量均是Y容器的2倍，這說明增大壓強平衡是向正反應方向移動的，即m＜3。因為是可逆反應，所以入2 mol X和1mol Y反應，達到平衡狀態時，放出熱量不可能是a kJ，即a＞b。答案是D。