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5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　　）
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

分析 為了增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應，否則會影響生成H2和O2．

解答 解：A．加入NaOH，增大溶液濃度，導電性增強，且不影響H2和O2的生成，故A正確；
B．加入HCl，一極析出氫氣，另一極產生氯氣，影響氧氣的生成，故B錯誤；
C．加入NaCl，發生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，不全部為水的電解，故C錯誤；
D．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于煤、石油及其所得產品的敘述正確的是（　　）
A．煤和石油都是混合物，都只由碳和氫兩種元素組成
B．煤的氣化和液化都是物理變化
C．煤的干餾和石油的分餾發生的都是化學變化
D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別直餾汽油和裂化汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25℃時的電離常數分別是1.75×10-5、4.4×10-7（第一步電離）和5.8×10-10．試回答下列問題：
①比較向兩支分別盛有0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液的現象前者產生氣泡，后者沒有．
②硼酸的酸性不是本身給出質子，而是接受了來自水分子中的氫氧根離子的孤對電子．試寫出硼酸在水溶液中的電離平衡表達式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
③試解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．寫出Na2CO3溶液中相關微粒的等量關系（要求寫出2個）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）或c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
（2）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有10ml pH=2的同一種某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述有：
①溶液的體積：10V甲≤V乙（填≤、≥、＜、＞、=或無法確定，下同）
②若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
③若分別與10ml pH=12的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變為4.00mol/L，下列方法可行的是（　　）
A．蒸發掉0.5L水B．標況下通入44.8L HCl氣體
C．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5LD．加入6mol/L鹽酸1L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有一物質的量濃度為2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反應，問（1）要使Zn完全溶解至少需要該硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氫氣的體積？（標準狀況 下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硝酸是一種強氧化性酸，常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的性質比較，不正確的是（　　）
A．穩定性：NH3＞PH3＞SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是（　　）
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
D．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個數值（　　）
A．1×1010cmB．1×10-8mC．1×10-10cmD．1×10-10m

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