Question

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
①原子半徑：A＜B　　②原子序數(shù)：A＞B   ③原子最外層電子數(shù)：B＞A
④元素所在的周期數(shù)：A＞B  ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等．

A．①②

B．②③④

C．④⑤

D．②⑤

Answer 1

分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大；A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大；A形成陽離子，元素B形成陰離子，所以最外層電子數(shù)A＜B．
B元素最高化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價+|最低負化合價|=8，A元素化合價等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系．

解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
A形成陽離子，元素B形成陰離子，所以最外層電子數(shù)A＜B．
①A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故①錯誤；
②A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故②正確；
③A形成陽離子，元素B形成陰離子，所以最外層電子數(shù)A＜B，故③正確；
④A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，元素所在的周期數(shù)：A＞B，故④正確；
⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價與B的負價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價與B的負價絕對值不相等，故⑤錯誤．
所以②③④正確．
故選：B．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系．