元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是
①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A
④元素所在的周期數(shù)：A＞B ⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等
A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是： ①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A ④元素所在的周期數(shù)：A＞B ⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等
A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A
④元素所在的周期數(shù)：A＞B ⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等
A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤
【解析】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A是金屬，位于周期表的左側(cè)；B是非金屬，且B位于A的上一周期，在周期表的右側(cè)。所以原子半徑、原子序數(shù)、元素所在的周期數(shù)均是A＞B，原子最外層電子數(shù)是B＞A。B的最低負(fù)價的絕對值大于A的最高正價的絕對值。因此正確的答案是A。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省宿州市高一下學(xué)期第一次階段性檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A
④元素所在的周期數(shù)：A＞B ⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等
A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤
【解析】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A是金屬，位于周期表的左側(cè)；B是非金屬，且B位于A的上一周期，在周期表的右側(cè)。所以原子半徑、原子序數(shù)、元素所在的周期數(shù)均是A＞B，原子最外層電子數(shù)是B＞A。B的最低負(fù)價的絕對值大于A的最高正價的絕對值。因此正確的答案是A。
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