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l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,下面有關13C、15N敘述正確的是(   )
A.13C與15N有相同的中子數        B.13C與C60互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素           D.15N的核外電子數與中子數相同
C

試題分析:A.13C與15N的中子數分別為7、8,故A錯誤;
B.13C為原子,C60為單質,二者不是同素異形體,故B錯誤;
C.15N與14N為質子數都是7,但中子數不同的原子,則互為同位素,故C正確;
D.15N的核外電子數為7,中子數為15-7=8,故D錯誤;
故選C。
點評:本題考查原子的構成及原子中的數量關系,較簡單,熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題


A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
 
H
 
 
 
I
 

a

 

 
 
 
 
 

b

 

 
 
 
 
 
 
 

c

 

 

d

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為            
(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素與 E元素形成的化合物中陰陽離子個數比為1:1的物質的化學式是         ,
表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是       ,酸性最強的是         (用化合物的化學式表示,下同),屬于兩性氫氧化物的是         
(3)C、D、E、F四種元素中,氣態氫化物穩定性最差的物質的空間結構為           
(4)G、H兩元素相比較,金屬性較強的是         (填名稱),可以驗證該結論的實驗是      。(填編號)
(a)看那種原子失去的電子越多,金屬性越強。
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某元素的一種核素X 的質量數為A,含N個中子,它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質子的物質的量是
A.molB.mol
C.molD.mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態,在周期表中Z與W左右相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。請回答下列問題:
(1)Z基態原子的核外電子排布式是                       
(2)X、Y可組成一化合物,其原子個數之比為5:1。其化學式中含有的化學鍵有                        
(3)YX3分子的空間構型是         ,中心原子的雜化方式是     ;Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點         (填“高”或“低”)。
(4)Z2W2分子中,W與Z均滿足8e-穩定結構,則Z 2W2的電子式為                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構,且兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水;X元素的最外層電子數比次外層電子數少4;Y元素的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
(1)W元素在周期表中的位置是                                   
淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               
(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:
                                                                       。
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式:
                                                                     。
(4)A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為:             。(用離子符號表示)
(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩定性由強到弱的順序為:                         。(用化學式表示)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是                                                 (    )
A.在周期表里,主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B.稀有氣體元素的原子最外層電子數均為8
C.在周期表里,元素所在的周期數等于原子核外電子層數
D.元素的原子序數越大,其原子半徑也越大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:
(1)B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素,B元素的名稱是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號),另一電子排布圖不能作為基態原子的電子排布圖是因為它不符合_______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規則
(3)依據正負化合價代數和等于0,H元素可以放在周期表中的        
(4)氯化銨的電子式        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.13C和14C屬于同一元素,它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素,它們的質子數相等
C.14C和14N的質量數相等,它們的中子數不等
D.6Li和7Li的電子數相等,中子數也相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。
 
 
A
B
C
D
 
 
填寫下列空白:
(1)寫出D的氧化物的一種用途                         
(2)常溫下,A的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用C單質制成的容器盛放,原因是               ;但NaOH溶液能溶解C的單質,有關的離子方程式為                                        
(3)A、B兩種元素的氣態氫化物結合質子的能力由大到小的順序為       (填化學式),用一個離子方程式證明                                      
(4)常溫下,A的某種氧化物為紅棕色氣體,1 mol該氣體與水完全反應放出46kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式                                           
(5)A的氣態氫化物為甲,甲遇濃鹽酸產生白煙,用電子式表示白煙的化學組成     。常溫下,向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸,且a+b=14,則反應后溶液的pH     7(填“>”、“<”或“無法確定”),所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

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