下列敘述不正確的是
| A．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素 |
| B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 |
| C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 |
| D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 |
試題分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以選項(xiàng)AB均是正確的；在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確，中子數(shù)分別是8個(gè)和7個(gè)。D不正確，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，但中子數(shù)不同，分別是是3個(gè)和4個(gè)，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯(cuò)誤的是
| A．N3+ 1s22s22p6 | B．F- 1s22s22p6 |
| C．Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 | D．O2- 1s22s22p6 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
l3C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）
A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）
A．次氯酸的電子式：  |
B．氮原子軌道表示式為 |
| C．硫原子的最外層電子排布式為3s23p4 |
| D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N: |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為__________________________；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式___________________________。
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆纱蟮叫。________＞__________。
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為____________________，Z的化學(xué)鍵類型為____________________。
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。
（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）____________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式 ；（一種）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組元素性質(zhì)遞變的關(guān)系錯(cuò)誤的是
| A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 |
| B．Li,Na,K的金屬性依次增強(qiáng) |
| C．P、S、C1最高正價(jià)依次升高 |
| D．N、0、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 |
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浙江名校名師金卷系列答案
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