Question

錳的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂。現11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參加反應的氧化物是（　　）

A．MnO₂                 B．Mn₂O₃             C．Mn₃O₄             D．Mn₂O₇

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】設符合題意的錳的氧化物分子式為MnO_x，在反應中Mn^2x＋得電子還原成Mn2+，化合價降低至＋2價，得電子總數為（2x－2）；Cl^－在反應中失電子，化合價升高到0價，失電子總數為1，由關系式：

MnO_x       ～     （2x－2）Cl^－

（55＋16x）g       （2x－2）mol

11.45 g              0.05×2 mol

（55＋16x）︰11.45=（2x－2）︰0.1，解得,由可推出該化合物為Mn₃O₄。