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錳的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄、Mn₂O₇在加熱時均能與濃鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂。現有11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參加反應的氧化物是

A.MnO₂

B.Mn₂O₃

C.Mn₃O₄

D.Mn₂O₇

解析：本題可利用代入法求解。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業．一種制備MnCO₃的生產流程如圖所示．

已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的K_sp如下表：

物質	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質	MnS	CuS	PbS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-36	8.0×10^-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO₂來自工業廢氣．流程①中主要發生的反應有：MnO₂+SO₂=MnSO₄ 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH

小

（填“大”或“小”），該流程可與

工業制備硫酸

（填工業生產名稱）聯合，生產效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

，這樣設計的目的和原理是

使Fe²⁺轉變為Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）

（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是

與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉化為氫氧化物沉淀

．
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是

使MnCO₃沉淀完全

，溶液的pH不能過低的原因是

MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應

．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業廢氣反應工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優點是

節約能源、治理含SO₂的工業廢氣等

．（答對1個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂。現11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參加反應的氧化物是（　　）

A．MnO₂ B．Mn₂O₃ C．Mn₃O₄ D．Mn₂O₇

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學《晶體、化學反應中的物質和能量變化》單元測試卷（1） 題型：選擇題

A．MnO₂ B．Mn₂O₃ C．Mn₃O₄ D．Mn₂O₇

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

錳的氧化物MnO₂，Mn₂O₃，Mn₃O₄，Mn₂O₇在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂．現有11.45g錳的某種氧化物跟足量鹽酸反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L，則參加反應的氧化物是

A.
MnO₂
B.
Mn₂O₃
C.
Mn₃O₄
D.
Mn₂O₇

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錳的氧化物MnO2，Mn2O3，Mn3O4，Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2．現有11.45g錳的某種氧化物跟足量鹽酸反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L，則參加反應的氧化物是

錳的氧化物MnO₂，Mn₂O₃，Mn₃O₄，Mn₂O₇在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂．現有11.45g錳的某種氧化物跟足量鹽酸反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L，則參加反應的氧化物是