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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是（）

A.相同質量的CO和N2，所含原子個數相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數目為2NA

D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1 mol氣體時轉移的電子數目為2NA

【答案】B

【解析】

A. 無論CO還是N2，都屬于雙原子分子，其摩爾質量相同，因此相同質量的CO和N2，所含原子個數也相同，故A說法正確；

B. 沒有指明溶液的體積，無法計算溶液中H＋物質的量，故B說法錯誤；

C. 1molCH4中含有4molC－H鍵，1molC2H4中含有4molC－H鍵，標準狀況下，11.2L甲烷和C2H4的混合物中含有極性鍵的物質的量為=2mol，故C說法正確；

D. Zn是過量，隨著反應進行硫酸的濃度逐漸降低，生成的氣體應是SO2和H2的混合氣體，無論生成SO2還是H2，生成1mol氣體時轉移電子物質的量為2mol，故D說法正確；

答案為B。

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【題目】已知在一個1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會發生如下兩種反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反應中N2O5的分解率____。

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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：

（1）化合物E中含有的官能團的名稱為___。

（2）上述框圖中，①是___反應，③是___反應(填反應類型)。

（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：___。

（4）C1的結構簡式是___；F1的結構簡式是___。

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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍	試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為__。
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為__。
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。	（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。
A的核磁共振氫譜如圖：	（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為__。