Question

25℃時，在20mL0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是（　　）

• A、在a點：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和
• C、在b點：c（H⁺）=c（OH^-）、c（NH

  + 4

  ）=c（Cl^-）
• D、在c點：c（NH

  + 4

  ）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

分析：根據圖象知，a點溶液呈酸性，b點呈中性，氨水應稍過量，c點呈堿性，根據溶液的酸堿性及電荷守恒確定離子濃度關系．

解答：解：A．在a點，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），根據圖象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．b點對應的溶質為NH₄Cl和NH₃?H₂O，溶液呈中性，氨水應稍過量，故B錯誤；
C．在b點：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．在c點，氨水的物質的量是鹽酸物質的量的2倍，根據物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意鹽酸和氨水恰好完全反應時溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水應稍微過量，為易錯點．