Question

25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是（　　）

A．在A點：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B．在B點：c（OH-）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO-）

C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+）

Answer 1

A．在A點氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子會部分水解使溶液呈堿性，所以在A點：離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）═c（H⁺），則有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故B正確；
C．在C點醋酸剛好有一半過量，即反應后溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，此時應以醋酸的電離為主，即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．在C點醋酸剛好有一半過量，由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺），故D正確．
故選A．