向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后， 生成NO氣體448mL(標準狀況)。則反應前的混合溶液中含硫酸的物質的量濃度為（ ）
A．0.8mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.08mol·L-1 D．0.04mol·L-1
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
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升高溫度，平衡常數減小 | 0～3s內，反應速率為： v（N2O5）=0．2mol?L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 到達平衡時，僅改變x，則x為c（O2） |
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，可能被空氣氧化生成的醛的種數是
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 ．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 ．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ② ．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是 ．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知下表數據：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9．6 | ≥6．4 | ≥3 |
對于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列說法正確的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀
B．該溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4
C．向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9．6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（ ）
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質或應用的說法正確的是
A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．Zn具有氧化性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列說法不正確的是
A．氣體A是NO
B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和氣體F能發生化學反應
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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