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17.按要求完成下列問題:
(1)系統命名法命名為5-甲基-4-乙基-3-庚烯

(2)系統命名法命名為1,3二甲基苯
(3)CH2=CH-CH=CH2系統命名法命名為1,3丁二烯
(4)2,4,6-三硝基甲苯的結構簡式為

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規范;
(3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。

解答 解:(1)選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈,名稱為:5-甲基-4乙基-3-庚烷,故答案為:5-甲基-4-乙基-3-庚烯;
(2)取代基的位次和最小,名稱為:1,3二甲基苯,故答案為:1,3二甲基苯;
(3)官能團的位次和最小,CH2=CH-CH=CH2名稱為:1,3丁二烯,故答案為:1,3丁二烯;
(4)三硝基甲苯中苯環與N原子相連,正確的結構簡式為:,故答案為:

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎性試題的考查,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知可逆反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)△H>0,請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為25%;
(2)若反應溫度升高,M的轉化率增大 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)計算該溫度下反應的化學平衡常數為K=0.5;
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L,c(N)=a mol/L,達到平衡后,c(P)=2mol/L,a=6.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B.甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結合而成的分子
C.同主族不同元素的最高價氧化物的水化物從上到下酸性遞增
D.氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點,水的沸點高于硫化氫的沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列溶液中,Cl-濃度最大的是( 。
A.100mL0.1moL/LKCl溶液B.1000mL0.1mol/LAlCl3溶液
C.10mL1mol/LNaCl溶液D.1mL1mol/LMgCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.某課外小組利用H2還原CuO粉末測定銅元素的相對原子質量,如圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸,C中試劑是稀氫氧化鈉溶液.

請回答下列問題.
(1)儀器中裝入的試劑:B鋅粒、D濃硫酸.
(2)裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氯氣體.
(3)連接好裝置后應首先檢查氣密性.
(4)“①加熱反應管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是②(填序號).在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H2的純度.
(5)反應過程中G管逸出的氣體是氫氣,其處理方法是在G管出口處點燃.
(6)從實驗中測得了下列數據:
①空E管的質量a; ②E管和CuO的總質量b;
③反應后E管和Cu粉的總質量c(冷卻到室溫稱量);
④反應前F管及內盛物的總質量d;⑤反應后F管及內盛物的總質量e.由以上數據可以列出計算Cu的相對原子質量的兩個不同計算式(除Cu外,其他涉及的元素的相對原子質量均為已知):計算式1:Ar(Cu)=$\frac{16(c-a)}{b-c}$;計算式2:Ar(Cu )=$\frac{18(c-a)}{e-d}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的是( 。
A.NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-B.K+、SO42-、Cl-、AlO2-
C.NO3-、HCO3-、Ca2+、Mg2+D.Cl-、Na+、CO32-、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下面有關14C的敘述正確的是( 。
A.14C與14N含有相同的中子數
B.14C與C60是同分異構體
C.14C與C60中普通碳原子的化學性質不同
D.14C與12C互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.天津港爆炸致大量氰化鈉(NaCN)泄露,NaCN是劇毒物質.專家們使用雙氧水(H2O2)來處理氰化鈉,反應方程式如下:H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
(1)若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質量分數為34%的H2O2溶液1噸進行處理
(假設H2O2的處理效果是100%,且不考慮H2O2自身分解)
(2)相比于雙氧水,漂白粉(主要成分Ca(ClO)2)的價格要便宜的多,若處理相同質量的NaCN(生成物相同)需要消耗Ca(ClO)25×103mol(假設Ca(ClO)2的處理效果是100%)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,20g D2O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為0.5NA
B.1mol Na2O2與足量的水反應,轉移的電子數為2NA
C.含1mol H2O的冰中,氫鍵的數目為4NA
D.常溫常壓下,124g P4有P-P鍵的數目為12NA

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