Question

7．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，20g D₂O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為0.5N_A
• B． 1mol Na₂O₂與足量的水反應，轉移的電子數為2N_A
• C． 含1mol H₂O的冰中，氫鍵的數目為4N_A
• D． 常溫常壓下，124g P₄有P-P鍵的數目為12N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol，然后根據1mol重水～0.5mol氫氣來分析；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
C、1mol冰中存在2mol氫鍵；
D、求出白磷的物質的量，然后根據1mol白磷中含6molP-P鍵來分析．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的為1mol，而1mol重水～0.5mol氫氣，故生成的氣體分子個數為0.5N_A個，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網狀結構排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故C錯誤；
D、124g白磷分子（分子式為P₄）的物質的量是$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，所以1mol白磷分子中含有6molP-P鍵，含有P-P共價鍵數目為6N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．