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已知下列5個方程式則MnO₂、KMnO₄、H₂SO₄(濃)、H₃PO₄、Br₂五種物質氧化能力強弱正確的排列的是（）

①H₂SO₄(濃) + 2HBrSO₂↑+ Br₂↑+ 2H₂O

②2KMnO₄ + 16HCl2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

③MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

④5Br₂ + 2P + 8H₂O10HBr + 2H₃PO₄

⑤2NaCl(固) + H₂SO₄（濃）Na₂SO₄ + 2HCl

A．KMnO₄>MnO₂>Br₂>H₂SO₄(濃)>H₃PO₄

B．MnO₂>KMnO₄>Br₂>H₂SO₄(濃)>H₃PO₄

C．KMnO₄>MnO₂>H₂SO₄(濃)>H₃PO₄

D．KMnO₄>H₂SO₄(濃)>MnO₂>Br₂>H₃PO₄

解析:

根據反應①可知氧化性H₂SO₄(濃)>Br₂，根據反應②可知氧化性KMnO₄>Cl₂，根據反應③可知氧化性MnO₂>Cl₂，根據反應④可知氧化性Br₂>H₃PO₄，反應⑤為非氧化還原反應。聯系②③的反應條件可知氧化性KMnO₄>MnO₂，比較反應③⑤可知氧化性MnO₂>H₂SO₄(濃)，故MnO₂、KMnO₄、H₂SO₄(濃)、H₃PO₄、Br₂氧化性的強弱順序為KMnO₄>MnO₂>H₂SO₄(濃)>H₃PO₄。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機與2009年5月11日升空修復含勃望遠鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學方程式：
H₂（l）+

O₂（l）=H₂O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：

（2）在利用CaCO₃與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應的時間關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是

（填a或b）
（3）已知反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動．甲、乙達到平衡所用時間：甲

乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲

乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是__________；兩者放出的熱量之比約為__________。

A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.5∶13

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省兗州市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（4分）
已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^－¹
C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－¹
（1）實驗測得H₂和C₃ H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃ H₈的體積比是_______；
（2）已知：H₂O（l）====H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－¹，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式_________________________________________。