Question

（1）美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機與2009年5月11日升空修復含勃望遠鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學方程式：
H₂（l）+

1

2

 O₂（l）=H₂O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：

 

（2）在利用CaCO₃與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應的時間關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是

 

 （填a或b）
（3）已知反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動．甲、乙 達到平衡所用時間：甲

 

乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲

 

乙．

Answer 1

分析：（1）根據蓋斯定律進行計算；
（2）根據固體表面積越大，反應速率越大；
（3）由圖1可知，壓強越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應方向移動，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強不變，速率乙中快；乙等效為甲加壓，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，轉化率增大．

解答：解：（1）①H₂（l）+

1

2

 O₂（l）=H₂O（l）△H=-281.46kJ/mol
        ②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由①+②得：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46KJ/mol，
故答案為：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46KJ/mol；
（2）固體表面積越大，反應速率越大，所以使用石灰石塊的是b，故選：b；      
（3）由圖1可知，壓強越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應方向移動，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強不變，速率乙中快，到達平衡所時間甲＞乙；乙等效為甲加壓，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，轉化率增大，所以甲＜乙，
故答案為：＞；＜．

點評：本題主要考查熱化學方程式的書寫、影響反應速率的因素、平衡移動等，難度中等，（3）中注意等效平衡思想的建立．