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1．如圖為Zn、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	銅片為負極，發生還原反應		B．	鋅片上發生還原反應：Zn-2e^-=Zn²⁺
	C．	該裝置將電能轉變為化學能		D．	電子由鋅片沿導線流向銅極

分析根據金屬的活潑性知，Zn作負極，Cu作正極，負極上Zn失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據此解答．

解答解：A、根據金屬的活潑性知，Zn作負極，發生氧化反應，故A錯誤；
B、鋅片上發生氧化反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，故B錯誤；
C、該裝置能將化學能轉化為電能，故C錯誤；
D、電子由負極Zn經導線流向正極Cu，故D正確；
故選D．

點評本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動方向、電極的判斷是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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11．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金剛石；⑤CaH₂；⑥白磷（P₄），其中含有兩種結合力的組合是（　　）

A．

①③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有CH₃COOH和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質量分數為a，則碳的質量分數是（　　）

A．

$\frac{1-a}{7}$

B．

$\frac{3}{4}$a

C．

$\frac{6}{7}$（1-a）

D．

$\frac{12}{13}$（1-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置．
（1）把化學能轉化為電能的裝置是乙（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的電極名稱為陰極
（3）④電極上的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺
（4）①電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑
檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙置于①極附近，若試紙變藍，則說明有Cl₂生成
（5）寫出裝置甲的反應總化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　　）

	A．	該元素的原子序數為6
	B．	該元素所有原子的質子數均為6
	C．	該元素的相對原子質量為12.01
	D．	該元素沒有同位素，所有原子的中子數均為6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎化工原料．以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發生可逆的吸熱反應生成了CO．下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是（　　）

	A．	壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數比CO₂的濃度增大的倍數更大
	B．	速率關系：2v（CO₂）=v（CO）
	C．	轉移電子數隨溫度升高而增多
	D．	氣體密度隨著焦炭的增加而增大