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2．下列有關物質的性質和應用相對應的是（　　）
A．純堿溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污
B．明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
D．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多，可向硫酸銅溶液中加入氫氧化鐵除去混有的Cu2+

分析 A、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質可以除去油污；
B、明礬只能凈水不能消毒；
C、在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；
D、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化．

解答 解：A、碳酸鈉水解顯堿性，而水解是吸熱反應，故熱的純堿溶液的水解程度更大，堿性更強，由于油脂能在堿性條件下水解，故可以用熱的純堿溶液去油污，故A正確；
B、明礬不具有強氧化性，可水解生成膠體凈化水，但不能消毒殺菌，故B錯誤；
C、在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故C錯誤；
D、氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，故沉淀容易由氫氧化銅轉化為氫氧化鐵，即可向硫酸鐵溶液中加入氫氧化銅除去混有的Fe3+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉碳酸鈉、明礬的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將25.00mLHgI2飽和溶液分數次加入離子交換柱中，進行如下離子交換反應：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數據，下列有關說法正確的是（　　）
A．其他步驟正確，滴定達到終點時，俯視讀數，測得c（H+）偏大
B．實驗測得25℃時，HgI2的Ksp=4×10-9
C．一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
D．溫度不變，在t時，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情況，會使配得溶液的濃度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H2SO4預先潤洗容量瓶
B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉入容量瓶
C．轉移溶液時，有少量液體濺出
D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應的化學方程式：．C-D的反應類型為還原反應．
（3）B的消去反應產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構體有4種；
①能發生銀鏡反應  ②苯環上的一氯代物有兩種結構其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結構簡式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表     
CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正逆反應速率的關系式a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述反應的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa．
實驗序號溫度/℃壓強/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101； 實驗2、3的目的是研究溫度對化學反應速率的影響．
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）111g CaCl2中含1mol Ca2+，2mol Cl-，總離子數3NA．
（2）3mol H2O中含有的氧原子數與1.5mol CO2中含有的氧原子數相同
（3）已知R2+核內共有N個中子，R原子的質量數為A，其電子數為A-N+2，m g R2+中所含有的電子的物質的量為$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
B．25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后，c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①=③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．鹽類水解是中和反應的逆反應
D．凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性

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同步練習冊答案
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