Question

汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10-4 mol·L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

 
經分析，得出結論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)
B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數K＝5000

Answer 1

C

解析試題分析：A、化學反應速率v==9×10^-5 mol/(L·s)，故A正確；B、夏天氣溫較高氣體熱脹冷縮使等物質的量的體積增大，使同等狀況下的化學平衡向正反應方向進行，使夏天轉化率比冬天高，故B正確；C、弱體積增大反應向逆反應方向進行，反應時吸收熱量，故C錯誤；D、2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始濃度：10×10^-4  3.6×10^-3mol      0        0
變化濃度：9×10^-4      9×10^-4      9×10^-4    9×10^-4 
平衡濃度：1×10^-4      2.7×10^-3   9×10^-4    9×10^-4 
即K==5000，故D正確。
考點：化學平衡的計算