Question

（1）SO₂的摩爾質量是

 

，0.25mol O₂的標準狀況下的體積約為

 

，9gH₂O的物質的量是

 

，28g CO所含的電子數為

 

．
（2）在同溫同壓下，若A容器中的O₂和B容器中的SO₂所含的分子總數相等，則A容器和B容器的體積比是

 

；若它們所含的原子總數相等，則A容器和B容器的體積比是

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）摩爾質量在數值上等于分子的相對分子質量；根據V=nV_m、n=

m

M

、N=nN_A=

m

M

N_A計算；
（2）根據V=n V_m=

N

NA

V_m判斷，先根據原子數計算分子數，再根據V=n V_m=

N

NA

V_m判斷體積比；

解答： 解：（1）摩爾質量在數值上等于分子的相對分子質量，所以SO₂的摩爾質量是64g/mol；
V=nV_m=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
n=

m

M

=

9g

18g/mol

=0.5mol；
先計算CO的分子數，N=nN_A=

m

M

N_A=

28g

28g/mol

N_A=N_A；
每個CO分子中含有14的電子，所以28g CO所含的電子數為14N_A；
故答案為：64 g/mol、5.6L、0.5mol、14N_A；
（2）V=n V_m=

N

NA

V_m，同溫同壓下，V_m相同，N_A是常數，所以體積之比等于分子數之比，故為1：1；
一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個二氧化硫分子中含有3個原子，若它們所含的原子總數相等時，分子數之比為3：2，
再根據V=n V_m=

N

NA

V_m得，其體積比為3：2．
故答案為：1﹕1；3﹕2．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，注意公式的靈活運用及基礎知識的積累．