Question

13．（1）有下列幾種物質
A．金剛石和石墨    B．C₂H₆和C₅H₁₂    C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂    E．³⁵Cl和³⁷Cl
屬于同分異構體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．
（2）兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是D
A．兩種不同元素的原子        
B．一定是兩種不同的離子
C．同一元素的原子和離子      
D．兩種不同元素的原子和離子．

Answer 1

分析 （1）同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；同素異形體是指同種元素形成的不同種單質；同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同系物是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的化合物；
（2）根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，可推斷：不同質子數(shù)，說明肯定不是同種元素的粒子；相同電子數(shù)即“核外電子數(shù)相同”，說明它們核外電子結構相同，而它們的質子數(shù)不同，說明肯定不是兩種不同元素的原子的兩種粒子；據此即可判定正確的選項．

解答 解：（1）CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂分子式相同，但結構不同互為同分異構體；金剛石和石墨是同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體；C₂H₆和C₅H₁₂結構相似，在分子組成上相差3個CH₂原子團，互為同系物；³⁵Cl和³⁷Cl質子數(shù)相同，中子數(shù)，互為同位素；故答案為：D；A；B；E；
（2）A、不同元素的原子，電子數(shù)肯定不同，故A錯誤；
B、不同元素的離子，如Na⁺和Mg²⁺，都是離子，而且質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，但是不同元素的原子和離子，如Ne和Na⁺，也是成立的，故B錯誤；
C、同一元素，質子數(shù)就一定相同，故C錯誤；
D、一種元素的原子和另一種元素的離子，可以是不同質子數(shù)、相同電子數(shù)的兩種粒子，如Ne和Na⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及“五同概念”以及微粒的構成，解答（2）題必須理解不同質子數(shù)、相同電子數(shù)的含義，才能正確解答．