Question

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是

Answer 1

C 

解析：22.4 g鐵粉的物質的量為22.4 g/56 g·mol^-1=0.4 mol，根據反應方程式：Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，可知0.8 mol硝酸消耗0.2 mol鐵生成0.2 mol氣體，剩余鐵與硝酸鐵發(fā)生反應：Fe+2Fe(NO₃)₃3Fe(NO₃)₂，又消耗0.1 mol鐵，不再反應。