Question

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系如圖，正確的是（　　）?

Answer 1

C?

解析：Fe與稀硝酸反應n（Fe）=22.4 g56 g·mol^-1=0.4 mol，設稀HNO₃完全反應，消耗Fe x mol，設生成Fe(NO₃)₃ y mol?

Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O?

1        4                 1?

X        0.8               y    y=0.2?

x=0.2 mol?

Fe過量（0.4-0.2）=0.2 mol?

繼續加入Fe粉，不再產生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO₃)₃發生反應，

Fe+2Fe(NO₃)₃3Fe(NO₃)₂

 1          2?

0.1      0.2?

完全反應還只需加0.1 mol Fe

通過以上分析，選C。