Question

14．將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250mL 1.8mol•L^-1的硝酸溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO₃的還原產物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol?L^-1NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積至少應為（　　）

• A． 300mL
• B． 400mL
• C． 450mL
• D． 500mL

Answer 1

分析 反應中硝酸體現兩種性質，一是酸性，以NO₃^-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO），再根據V=$\frac{n}{c}$計算．

解答 解：當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據N元素守恒：n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×1.8mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
所以V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L=400mL，
故選B．

點評 本題考查有關混合物的計算，題目難度中等，判斷溶液中溶質為硝酸鈉是關鍵，再利用N原子守恒計算．