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4．下列過程中，不可逆的是（　　）
A．蛋白質的鹽析B．酯的酸催化水解C．蛋白質的變性D．氯化鐵的水解

分析 A、鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程；
B、酯在酸性環境下的水解是可逆的過程；
C、蛋白質的變性不是可逆的；
D、鹽的水解反應是可逆過程．

解答 解：A、蛋白質的變性是不可逆的過程，蛋白質鹽析是可逆過程，故A錯誤；
B、酯的酸催化水解是可逆的過程，在堿性條件下的水解是不可逆的，故B錯誤；
C、蛋白質的變性不是可逆的，變性后的蛋白質不能再恢復，故C正確；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子的水解是可逆的過程，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生物質的性質以及可逆反應的特征知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 1.8mol•L-1的硝酸溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積至少應為（　　）
A．300mLB．400mLC．450mLD．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　　）
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復倒轉并用力振蕩后，不必靜置，應立即分液
D．分液時，下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，一定能在溶液中大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．在含大量Ba2+ 的溶液中：H+、Na+、Cl-、OH-
D．在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．用分液漏斗分液時，上層液體經漏斗下口放出倒出
B．蒸發時，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱
C．金屬鈉著火時，立即用水滅火
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列電子式書寫不正確的是（　　）
A．HClB．CaCl2C．BaCl2D．NaOH 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用你所學的化學知識，完成下列相關問題：
（1）打開啤酒瓶塞，有泡沫溢出．這種現象說明氣體溶解度與壓強有關；
（2）濃硫酸可用于干燥某些氣體，是因為它具有吸水性；
（3）洗滌精去除餐具上油污的原理是乳化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標準狀況），經充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態水．下列說法正確的是（　　）
A．CO燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．燃燒前混合氣體中H2的體積分數為40%
D．燃燒后的產物全部與足量的過氧化鈉作用可產生1.25mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內部結構如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料．）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應式為Li（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解4L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉移，則電解后溶液的pH為12．

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同步練習冊答案
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