日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請填寫下列空白:

(1)a的儀器名稱是蒸餾燒瓶.請寫出a中所發生反應的化學方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)寫出1,2-二溴乙烷發生水解反應得到二元醇的化學方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞.請寫出發生堵塞時瓶b中的現象:b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體.
(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的因是(寫出兩條)乙烯流速過快,未完全發生加成反應;實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃,發生副反應生成乙醚.
(6)e裝置內NaOH溶液的作是吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染.

分析 (1)a為蒸餾燒瓶,乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發生消去反應生成乙烯,必須注意反應溫度;
(2)乙烯與液溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷;
(3)依據當d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;
(4)c中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應;
(5)根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答;
(6)反應剩余的溴化氫、溴等有毒,能夠污染大氣,需要進行尾氣吸收,用e吸收.

解答 解:(1)裝置圖可知,儀器a為蒸餾燒瓶,乙醇在170℃時發生消去生成乙烯,溫度必須是170℃,反應方程式為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:蒸餾燒瓶;CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)乙烯與液溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷化學方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(3)試管d發生堵塞時,b中壓強不斷增大,會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,
故答案為:b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;
(4)裝置c中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應,
故答案為:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;
(5)當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生(或通過液溴)速度過快,導致大部分乙烯沒有和溴發生反應;此外實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成,
故答案為:乙烯流速過快,未完全發生加成反應;實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃,發生副反應生成乙醚;
(6)該反應中剩余的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒,會污染大氣,應該進行尾氣吸收,所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染,
故答案為:吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染.

點評 本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法,題目難度中等,注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法,培養學生分析問題、理解能力及化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應條件的控制中不恰當的是(  )
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災,在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D.為提高H2O2的分解率,向溶液中滴加FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.在537℃、1.01×105Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y,此時容積為V L.保持恒溫恒壓,發生反應X(g)+3Y(g)?2Z(g),達到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5.
(1)達到平衡時,X的轉化率約為66.7%.當反應達到平衡后,在其他條件不變時,再通入1mol X和3mol Y的混合氣體,請在右圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率隨時間t變化的示意圖.
(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4mol Z,則反應達到平衡時,平衡氣體中Y 的體積分數為37.5%,容器的容積為$\frac{4V}{3}$L.
(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2mol X和6mol Y反應,達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5,則該密閉容器的容積為$\frac{4V}{3}$.
(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應達到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5,體系壓強為1.01×105Pa,若a:b=1:3,則a=1.5mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料.工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇.已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示:
化學反應平衡常數溫度(℃)
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)K3
(1)反應②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖1所示.則平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).

(3)判斷反應③△H<0;△S<0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進行反應③,測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol,此時v(正)>v(逆) (填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發生反應②,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ.當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時,改變的條件是加入催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗,以驗證其含有醛基,并考察其化學性質,首先做了銀鏡反應.
(1)在甲酸進行銀鏡反應前,必須在其中加入一定量的NaOH(Na2CO3)溶液,因為反應必須在堿性條件下發生.
(2)寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式HCOOH+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O.
(3)某同學很成功的做了銀鏡反應,他肯定沒有進行的操作BCDEF(寫字母)
A、用潔凈試管
B、在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸
E、用小火對試管直接加熱
F、反應過程中,振蕩試管使之充分反應
然后,同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究:

(4)乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流甲醇,平衡內外大氣壓強.
(5)寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O.
(6)選擇甲裝置還是乙裝置好?乙,原因是冷凝效果好,減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染.
(7)實驗過程中選用的藥品、試劑或實驗用品有:濃H2SO4、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片(沸石)兩種必備用品.
(8)一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯,幾乎沒有收集到產物,請給予合理的解釋強堿性條件下,甲酸甲酯水解了.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖,相關物質的沸點見附表).
附表 相關物質的沸點(101kPa)
物質沸點/℃物質沸點/℃
58.81,2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229
其實驗步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經濃H2SO4干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻.
步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液.有機層用10%NaHCO3溶液洗滌.
步驟3:經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾.
步驟4:減壓蒸餾有機層,收集相應餾分.
(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流,錐形瓶中的溶液應為NaOH.
(2)步驟1所加入的物質中,有一種物質是催化劑,其化學式為AlCl3
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機層,是為了除去溶于有機層的Br2、HCl(填化學式).
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水.
(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術,是為了防止間溴苯甲醛被氧化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.實驗室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因為發生了反應:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),上述平衡體系中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態),下列說法不正確的是(  )
A.該反應的正反應是吸熱反應B.A點與C點的化學反應速率vA<vC
C.在反應進行到D點時,v>vD.A點與B點相比,B點的c(I2)大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小.請回答下列問題:
(1)檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是取少量FeCl3溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明Fe3+存在
(2)FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)通過控制條件,將FeCl3水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是b d(填序號).
a.降溫             b.加水稀釋       c.加入NH4Cl        d.加入NaHCO3
(4)為節約成本,工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3.完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O.
(5)處理廢水時,發現FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是酸性廢水中的H+會導致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少,因此不能吸附懸浮物沉降而除去.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A.弱堿性溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.“84”消毒液中:SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D.0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 日韩毛片在线观看 | av毛片 | 午夜精品久久久久久久久久久久 | 国产成人在线视频网站 | 国产一区二区三区久久久久久久久 | 久久国产综合 | 色精品 | 欧美一区不卡 | 免费一二二区视频 | 欧美不卡视频一区发布 | www污在线观看 | 久久久久久国产精品 | 精品视频免费 | 日韩三级电影网 | 中国产一级毛片 | 久久亚洲天堂 | 污视频网站在线看 | 中文字幕在线观看www | 日韩爽妇网 | 99精品国自产在线观看 | 一区二区三区免费看 | 狠狠久久伊人中文字幕 | 日韩国产在线观看 | 亚洲国产精品视频 | 一区二区三区国产亚洲网站 | 欧美一区二区三区四区不卡 | 亚洲不卡在线 | 激情欧美日韩一区二区 | 日本免费一区二区三区 | 日韩欧美三级 | 国产精品久久久久国产a级 一级免费黄色 | 激情综合色综合久久综合 | 亚洲国产精品久久久 | 亚洲精品乱码久久久久久国产主播 | 一区免费视频 | 午夜精品久久久久久久 | 欧美日韩一二三区 | 欧美激情综合五月色丁香小说 | 婷婷91| 精品久久久久久久久久久久 | 欧美国产在线一区 |