|
關(guān)于焓變(ΔH)的敘述正確的是 | |
A． |
ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物) |
B． |
反應(yīng)熱Qp＝ΔH |
C． |
焓變與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無(wú)關(guān) |
D． |
焓的數(shù)值大小與物質(zhì)的量無(wú)關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）| A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | B、該反應(yīng)的焓變△H=E3 | C、催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能 | D、該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列關(guān)于焓變?chǔ)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0
C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （填序號(hào))。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為 。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。圖中t3時(shí)改變的條件可能是 。
③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
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