步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ）| A、該反應為放熱反應 | B、該反應的焓變△H=E3 | C、催化劑不能降低逆反應的活化能 | D、該反應逆反應的焓變△H=E2-E1 |
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科目：高中化學 來源：101網校同步練習 高二化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型：021
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關于焓變(ΔH)的敘述正確的是 | |
A． |
ΔH＝H(反應產物)－H(反應物) |
B． |
反應熱Qp＝ΔH |
C． |
焓變與溫度、壓強有關，與物質的聚集狀態無關 |
D． |
焓的數值大小與物質的量無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于焓變ΔH的說法正確的是（ ）
A.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B.當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0
C.在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應
D.在一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“-”
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為 。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是 。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是 。圖中t3時改變的條件可能是 。
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數為 。
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