Question

23.0g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有

1. A.
   0.5mol中子
2. B.
   1.0N_A電子
3. C.
   0.5mol質(zhì)子
4. D.
   0.5N_A原子

Answer 1

B
分析：根據(jù)金屬鈉和水的反應(yīng)寫(xiě)出金屬鈉和重水的反應(yīng)，然后根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答：金屬鈉和重水的反應(yīng)方程式為：2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，設(shè)23.0g金屬鈉投入到足量的重水中，生成D₂的物質(zhì)的量是n，則
2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑
2 1
n
則
解得n=0.5mol，所以則產(chǎn)生的氣體中含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1.0mol，即1.0N_A電子，故B正確，一個(gè)D₂中含有兩個(gè)氘原子，一個(gè)氘原子含有的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)是1，質(zhì)量數(shù)是2，所以0.5molD₂的中子為0.5mol×2=1.0mol，故A錯(cuò)誤，0.5molD₂的質(zhì)子為0.5mol×2=1.0mol，故C錯(cuò)誤，0.5molD₂的原子數(shù)為0.5mol×2=1.0mol，即0.5N_A個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題要求學(xué)生具有一定的知識(shí)遷移能力，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．