Question

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）
A．加入少量的醋酸鈉晶體后，只有醋酸的pH值發(fā)生變化
B．溫度都升高20℃后，醋酸溶液的PH值小于鹽酸
C．加水稀釋10倍后，鹽酸的pH值變化較小
D．加入足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣一樣多

Answer 1

【答案】分析：醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，pH相同，醋酸濃度大于鹽酸濃度
A、醋酸鈉溶于水，電離出醋酸根離子，能夠結合溶液中的氫離子；
B、弱電解質的電離是吸熱的，升高溫度，促進電離；
C、稀釋后，醋酸電離程度增大，氫離子物質的量增加，鹽酸的氫離子物質的量沒有變化；
D、醋酸的物質的量大于鹽酸的，含有的氫離子大于鹽酸的．
解答：解：A、加入醋酸鈉后，使得溶液中氫離子濃度發(fā)生變化，兩溶液的PH都會發(fā)生變化，故A錯誤；
B、溫度升高，促進了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，PH減小；鹽酸中氫離子濃度基本不變，故醋酸溶液氫離子濃度小于鹽酸的，故B正確；
C、加水稀釋，醋酸電離程度增大，氫離子物質的量增加，PH變化小于1，鹽酸中氫離子物質的量不變，故鹽酸PH變化為1，故鹽酸PH變化大，故C錯誤；
D、由于醋酸的物質的量濃度大于鹽酸的濃度，鋅足量，故醋酸產生的氫氣多，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查弱電解質的電離平衡，pH相同，弱電解質濃度一定大于強電解質的，難度適中．