Question

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述中正確的是(         )?

A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大?

B.使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變?

C.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小?

D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

Answer 1

解析：醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，當加入醋酸鈉晶體后，c(CH₃COO^-)增大，上述平衡向左移動，［H⁺］減小，溶液的pH增大；鹽酸中加入醋酸鈉晶體可發生反應：CH₃COO^-+H⁺CH₃COOH，［H⁺］減小，pH增大，故A正確。因為醋酸電離吸熱，升高溫度促進電離，溶液中［H⁺］增大，pH減小，故B不正確。加水稀釋時［H⁺］減小，pH增大，C不正確。pH相同時，則［CH₃COOH］＞［HCl］，又因體積相同，則n(CH₃COOH)＞n(HCl)，與足量的鋅粉反應，醋酸產生的氫氣多，D不正確。?

答案：A