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科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的

時間

來實現；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定

溶液褪色所需時間

來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應的速率可通過

出現渾濁的時間

來測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H₂需要的

時間

來實現；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定

溶液褪色所需時間

來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺的離子反應方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是

C

（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性條件下KMnO₄的氧化性增強
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應速率可通過測定

出現渾濁所需的時間

來測定，分析下列實驗數據記錄，可推測出現混濁的時間由快到慢的順序是

t₁=t₄＜t₃＜t₂

；

序號	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		出現混濁時間
	濃度	用量	濃度	用量
（1）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	10mL	t₁
（2）	0.1mol?L^-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L^-1	10mL	t₂
（3）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	5mL+5mL水	t₃
（4）	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	t₄

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇為橙紅色，K₂CrO₄為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈

黃色

色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈

橙紅色

色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著

減弱

這種改變的方向移動．

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二12月月考化學試卷 題型：填空題

（6分）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的__________來實現；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定________來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應的速率可通過___________________來測定。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二12月月考化學試卷 題型：填空題

（6分）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的__________來實現；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定________來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應的速率可通過___________________來測定。

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