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（6分） 通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的__________來實現；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定________來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過___________________來測定。

 

【答案】

時間；溶液褪色所需時間；出現渾濁的時間

【解析】  速率主要由時間決定。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
濃度
濃度
因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是
②
②
＞
①
①
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間
來比較化學反應速率．
（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速  率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②
產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

 
實驗序號
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


（1） 該實驗探究的是      因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是      -    （填實驗序號）。
（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），
則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定                                           來比較化學反應速率。
（4）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速 率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②                                   。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是：                                                 。（用所學的知識回答）。

（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）

①溴與乙醛發生取代反應；②                     ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學提出了

如下兩種實驗方案：

方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br—離子的物質的量。

（3）根據方案一，若                          ，則猜想②不成立。

（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n(Br—)＝    mol，則說明溴與乙醛發生取代反應。

（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為                                         ；

小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？                                 。

Ⅱ．小錢同學利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。

請填寫下列空白：

（1）乙醇發生催化氧化的化學方程式為                                                     。

（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

小孫同學認為：由于小錢同學裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會                ____________。

（3）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行。進一步探究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

請你解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因是：                                    。

你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用                                           來計量。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

 

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1） 該實驗探究的是      因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是      -    （填實驗序號）。

（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），

則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。

（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定                                           來比較化學反應速率。

（4）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速 率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京市高淳高級中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是______因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______＞______（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=______mol/L．
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定______來比較化學反應速率．
（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速  率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②______．

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