Question

15．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內，充分反應后，完成下列填空．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能含有的離子是Fe³⁺、Cu²⁺（從Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺中選填）
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）

Answer 1

分析 鐵離子氧化性大于銅離子、鐵的還原性大于銅，則反應的先后順序為：先是鐵與氯化鐵反應，接著是鐵與氯化銅反應，最后是銅與氯化鐵反應，
（1）鐵有剩余，溶液中不可能含有亞鐵離子和銅離子；
（2）氯化鐵有剩余，則金屬單質不可能有剩余．

解答 解：（1）鐵粉有剩余，根據反應順序判斷：氯化鐵、氯化銅已全部反應，銅未反應，溶液中只有氯化亞鐵，即溶液中只有Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，根據反應順序判斷：Cu、Fe已全部反應，
故答案為：Fe、Cu．

點評 本題考查了混合物的反應，題目難度中等，明確反應的先后順序為解答關鍵，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．