Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是

A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.23g Na物質的量為1mol，根據4Na+O2=2Na2O反應可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據2Na+O2=Na2O2反應可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA，A正確；

B. 在密閉容器中發生反應：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應的存在，所以反應后容器中的分子數小于2NA，B正確；

C. 設Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L；C正確；

D.濃硫酸與足量的銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，反應停止；因此50 mL18.4 mol/L濃硫酸不能全部反應，因此轉移的電子數目小于0.92NA，D錯誤；

綜上所述，本題選D。