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5．重結晶過程中，如果溶劑對雜質的溶解很少，對有機物的溶解性較強，那么在加入溶劑后進行過濾時（　　）
A．有機物在濾液中B．雜質在濾液中C．有機物濾紙上D．雜質在溶劑中

分析 溶劑對雜質的溶解很少，對有機物的溶解性較強，在過濾時會導致雜質不能透過濾紙，有機物能透過濾紙，據此分析解答．

解答 解：溶劑對雜質的溶解很少，對有機物的溶解性較強，在過濾時會導致雜質不能透過濾紙，有機物能透過濾紙，則有機物在濾液中、雜質在濾紙上，故選A．

點評 本題以過濾為載體考查物質分離和提純，為高頻考點，側重考查學生獲取信息利用信息解答問題能力，正確獲取題干信息是解本題關鍵，會根據物質性質的差異性選取合適的分離提純方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有0.1mol•L-1的三種溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列說法正確的是（　　）
A．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下發生反應CO2（g）+c（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反應速率：V逆（狀態Ⅰ）＞V逆（狀態Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態Ⅱ）＜2c（CO，狀態Ⅲ）
D．體系的壓強：2P總（狀態Ⅰ）＞P總（狀態Ⅱ）＞P總（狀態Ⅰ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數為4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列化合物：①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
（1）寫出上述物質的電子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有離子鍵的是④⑦，只含有極性鍵的是①，只含有非極性鍵的是⑥，既有離子鍵又有極性鍵的是③既有離子鍵又有非極性鍵的是⑤，既有極性鍵又有非極性鍵的是②，屬于共價化合物的是①②，屬于離子化合物的是③④⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現對A、B兩種化合物分別做以下實驗：
A是一種藍色固體，B是無色晶體，B式量為68，分別取A、B兩種物質少量于兩支試管中，加適量水溶解，發現A不溶于水，B能溶于水，并且用pH試紙測定，B的水溶液顯堿性．
（1）取A物質少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發現固體溶解時，伴有氣泡產生．將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標準狀況下的體積為6.72L，則A的化學式為Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
（2）取B的水溶液2ml與新制Cu（OH）2混合加熱，發現能出現磚紅色沉淀，則物質B為HCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在恒溫條件下，向容器中充入N2O4發生如下反應：N2O4（g）?2NO2 （g） 達到平衡時．（1）保持壓強不變，再向容器內通入一定量的N2O4，重新達到平衡Ⅰ；（2）保持容器體積不變，再向容器內通入一定量的N2O4重新達到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ與原平衡相比，N2O4的轉化率（　　）
A．不變、減小B．增大、減小C．減小、增大D．不變、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：
①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環境，作反應物．D中可能發生的離子反應方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．“停止C中的反應”的操作
是打開K2，關閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05
滴定時，達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%（用百分數表示，且保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個數比1：1D．密度比11：16

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