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11．將太陽能轉化為電能的常用材料是（　　）
A．鐵B．硅C．碳D．鋁

分析 硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，結合硅的用途解答．

解答 解：硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，常用于制造太陽能電池，
故選：B．

點評 本題考查了硅的用途，熟悉硅的導電性特點是解題關鍵，題目不難，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構． B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐型，其中心原子的雜化方式是sp3．
（3）AC2的電子式，是非極性分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于前四周期，核電荷數依次增大；A與E、B與D分別是同主族；A與C按原子個數比為1：1或2：1形成化合物；B與C按原子個數比為1：1或1：2形成化合物；A與B形成的一種化合物的結構為正四面體形．E元素的原子價電子構型為4s1，F元素與E元素處于同一周期，其基態原子核外比E原子多10個電子．
（1）寫出B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的排列順序：O＞C＞Si＞K（寫出元素符號）．
（2）用價層電子對互斥理論判斷A3C+離子的立體構型為三角錐形；請寫出一種與其互為等電子體的分子NH3．
（3）F元素原子的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 4s1．
（4）A與B可以形成分子式為A2B2的化合物，該分子為非極性分子；（填極性分子或非極性分子）；該分子中的σ鍵數目為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測丙烯（CH2═CH-CH3）的結構或性質，下列說法中不正確的是（　　）
A．丙烯分子中三個碳原子在同一條直線上
B．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法正確的是（　　）
①O2、O3、O2-互為同素異形體
②乙烯和乙炔互為同系物
③35Cl、37Cl互為同位素
④乙酸（）和羥基乙醛（）互為同分異構體．
A．③④B．②③C．①③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（　　）
A．難溶于水，且必須比水的密度大
B．難溶于水，且比水溶解溴的能力強
C．易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
D．難溶于水，且必須與溴單質發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Al3+、OH-、Cl-B．H+、Mg2+、NO3-、SiO32-
C．Fe3+、NH4+、SCN-、F-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　　）
A．測量鋅與稀硫酸反應的速率B．構造銅鋅原電池C．進行酸堿中和滴定實驗D．測定中和熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：
   Y   U
   X   V   W
U的最簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請填寫下列空白：
（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子結構示意圖
（2）X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+（用離子符號表示）
（3）用電子式表示Y的最高價氧化物的形成過程
（4）X、W兩元素的最高價氧化物對應水化物能相互反應，該反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（5）Na2V的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因S2-+H2O?HS-+OH-，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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