Question

25℃時，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是（　　）

A．在A點：C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（Ac^-）＞C（H⁺）

B．在B點：C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C．在C點：C（Ac^-）+C（HAc）=2C（Na⁺）

D．在C點：C（Ac^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析：這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現為方式的離子濃度大小比較題．開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），當恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，B點呈中性，則有V＞10，但此時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C點醋酸過量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物質的量大于NaOH的物質的量．

解答：解：A．在A點醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但Ac^-水解程度較小，應為c（Ac^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．B點呈中性，應為C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺），故B正確；
C．C點時，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，根據物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故C正確；
D．C點醋酸過量，溶液呈酸性，應存在C（Ac^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，題目難度較大，注意從電解質的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．