Question

9．已知阿伏加德羅的值為N_A．下列說法正確的是（　　）

• A． 28gN₂與足量氫氣反應，轉移電子的數目為6N_A
• B． 500mL 0.1mol•L^-1的MgSO₄溶液中，陰離子所帶負電荷數為0.1N_A
• C． 標準狀況下，22.4L¹⁴CO₂與44g¹⁴CO₂所含分子數均為N_A
• D． 2L0.2mol•L^-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產物只有NO），生成NO的分子數為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氮氣和氫氣的反應為可逆反應；
B、MgSO₄溶液中，陰離子除了硫酸根，還有OH^-；
C、¹⁴CO₂的摩爾質量為48g/mol；
D、根據鐵與稀硝酸的反應：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O來分析．

解答 解：A、28g氮氣的物質的量為1mol，而氮氣和氫氣的反應為可逆反應，故轉移的電子的個數小于6N_A個，故A錯誤；
B、MgSO₄溶液中，陰離子除了硫酸根，還有OH^-，故陰離子所帶負電荷數大于0.1N_A，故B錯誤；
C、標況下，22.4L¹⁴CO₂的物質的量為1mol，而由于其摩爾質量為48g/mol，故44g¹⁴CO₂的物質的量小于1mol，故含有的分子數小于N_A個，故C錯誤；
D、根據鐵與稀硝酸的反應：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O可知，2L0.2mol/L硝酸的物質的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，故生成的NO的物質的量為0.1mol即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．